한계반응물. 3.5 g CS2와 17.5 g O2가 반응

한계반응물. 3.5 g CS2와 17.5 g O2가 반응

 

 

이황화탄소는 산소와 반응하여 이산화탄소와 이산화황을 생성한다.

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

3.5 g의 CS2와 17.5 g의 O2가 반응하면, 이산화황은 최대 얼마가 생성되는가?

 

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CS2의 몰질량 = 76.14 g/mol 이므로, 3.5 g CS2의 몰수를 계산하면,

3.5 g / (76.14 g/mol) = 0.04597 mol CS2

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로, 17.5 g O2의 몰수를 계산하면,

17.5 g / (32.00 g/mol) = 0.5469 mol O2

 

균형 맞춘 화학반응식으로부터 한계반응물을 결정하면,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

CS2 : O2 = 1 : 3 = 0.04597 mol : ? mol

? = 3 × 0.04597 = 0.1379 mol O2 ---> O2는 이만큼 있다. 남는다.

---> O2는 과잉반응물. 따라서 CS2가 한계반응물.

 

생성물의 양은 한계반응물에 의해 결정되므로,

CS2 : SO2 = 1 : 2 = 0.04597 mol : ? mol

? = 2 × 0.04597 = 0.09194 mol SO2

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 0.09194 mol SO2의 질량을 계산하면,

0.09194 mol × (64.06 g/mol) = 5.8897 g SO2

 

 

답: 5.9 g