산-염기 중화반응. H2SO4 + NaOH

산-염기 중화반응. H2SO4 + NaOH

 

 

0.02 M NaOH 용액 100 mL 중화에 필요한 0.2 M H2SO4 용액은 몇 mL인가?

 

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황산과 수산화나트륨의 중화 반응식

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

H2SO4의 당량수 = 2

NaOH의 당량수 = 1

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

aMV = bM’V’

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

2 × 0.2 M × ? mL = 1 × 0.02 M × 100 mL

? = (1×0.02×100) / (2×0.2) = 5 mL

 

 

답: 5 mL

 

 

또는
몰농도 × 당량수 = 노르말농도 이므로,
0.2 M H2SO4 × 2 = 0.4 N H2SO4
0.02 M NaOH × 1 = 0.02 N NaOH

 

NV = N’V’
(0.4 N)(? mL) = (0.02 N)(100 mL)
? = (0.02)(100) / (0.4) = 5 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6566 ]