황산 9.8 g을 물에 용해시켜 250 mL로 만든 용액의 노르말농도(N)

황산 9.8 g을 물에 용해시켜 250 mL로 만든 용액의 노르말농도(N)

 

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황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol

 

몰농도(M) = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.4 M × 2 = 0.8 N

 

 

답: 0.8 N