산-염기 중화반응. H2SO4 + NaOH

산-염기 중화반응. H2SO4 + NaOH

 

 

농도를 모르는 황산 25.00 mL를 완전히 중화하는데 0.2 M 수산화나트륨 용액 50.00 mL가 필요하다. 황산의 몰농도를 구하시오.

 

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황산과 수산화나트륨의 중화 반응식

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

H2SO4의 당량수 = 2

NaOH의 당량수 = 1

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

aMV = bM’V’

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

2 × ? M × 25.00 mL = 1 × 0.2 M × 50.00 mL

? = (1×0.2×50.00) / (2×25.00) = 0.2 M

 

 

답: 0.2 M