728x170
몰농도의 정의와 계산 방법. 질산 31.5 g
질산 31.5 g을 물에 녹여 360 g으로 만들었다.
질산의 몰농도는?
(단, 수용액의 비중은 1.1이다.)
-----------------------------------------
몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )
용질 mol수와 용액 L수를 각각 구해,
용질 mol수 나누기 용액 L수 하면 됩니다.
1) 질산의 몰질량 = 63 g/mol 이므로, 용질의 몰수를 계산하면,
31.5 g / (63 g/mol) = 0.5 mol
2) 용액의 부피 = 360 g / (1.1 g/mL) = 327.27 mL = 0.32727 L
3) 몰농도 = 0.5 mol / 0.32727 L = 1.5278 mol/L
답: 1.53 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
산화철의 환원. 철의 선광 (0) | 2017.03.17 |
---|---|
0.001 M 황산(H2SO4) 용액의 pH (6) | 2017.03.16 |
1 M CaCl2 용액 500 mL 만드는데 필요한 CaCl2의 질량 (0) | 2017.03.16 |
활성화에너지가 결합에너지보다 작은 이유 (2) | 2017.03.16 |
CO2의 질량이 17.6 g (1) | 2017.03.15 |
95% 황산으로 64% 황산 100 mL 만들기 (0) | 2017.03.15 |
99% 에탄올에 물을 넣어 96% 에탄올 용액 100 mL 만들기 (1) | 2017.03.15 |
0.25 N CaCO3 용액 2 L를 만드는 데 필요한 CaCO3 (0) | 2017.03.14 |
댓글