약산-강염기 중화적정. 중화점 이전 용액의 pH

약산-강염기 중화적정. 중화점 이전 용액의 pH

 

 

다음 용액의 pH를 구하시오.

 

HA(aq) + OH-(aq) → A-(aq) + H2O(l)

HA, with a Ka value of 5.61×10^(-6)

 

Amount(mmol). HA OH- A- H2O

Initial. 8 3 0

change. -3 -3 +3

final.

 

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Amount(mmol). HA OH- A- H2O

Initial. 8 3 0

change. -3 -3 +3

final. 5 0 3

 

final.에서 HA가 여전히 남아있으므로, 중화점 이전임을 알 수 있다.

 

약산-강염기 중화 적정에서 중화점 전에서는 완충 용액이 형성되므로,

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5835 )

 

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )으로 결정한다.

 

pKa = -logKa = -log(5.61×10^(-6)) = 5.25

 

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

= 5.25 + log(3/5)

= 5.028

= 5.03

 

 

답: 5.03