황산과 질산의 산의 세기 비교

황산과 질산의 산의 세기 비교

> 음이온의 공명 구조로 설명할 수 없을 경우

 

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▶ 참고: 산의 세기에 영향을 주는 인자들

[ https://ywpop.tistory.com/3323 ]

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황산은 질산보다 더 강한 산이다.

Sulfuric acid is a stronger acid than nitric acid.

 

이들 산에서 모든 수소 원자는 산소 원자에 붙어있다.

All of the hydrogen atoms are attached to oxygen atoms in these acids.

 

황산이 왜 더 강한 산인지를 알아보기 위해서는

루이스 전자-점 구조식을 그려서 형식 전하를 계산해볼 필요가 있다.

We need to draw out the electron-dot formulas for these compounds and calculate formal charges to see the logic in this order.

( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

황산에서 황(S) 원자는 +2의 형식 전하를 가진다는 것에 주목하라.

Note that sulfuric acid has two full positive charges on sulfur.

 

이 때문에 황 원자는 연결된 산소 원자들로부터 전자들을 끌어당길 수 있으며,

이 효과는 산소 원자들의 전기음성도를 증가시킨다.

This has the effect of pulling electrons from the attached oxygen atoms which increases the apparent electronegativity of the oxygen atoms.

 

그 결과, 황산에 존재하는 수소 원자는

질산에 존재하는 수소 원자보다 더 많은 양(+)의 성질을 가진다.

왜냐하면, 질산에서 질소(N) 원자는 단지 +1의 형식 전하를 가지기 때문이다.

Therefore the hydrogen atom has more positive character than the hydrogen atom in nitric acid because nitric acid has only a single positive charge on the nitrogen atom.

 

 

 

황산에서, 즉 S–O–H에서 S는 +2의 형식 전하로 O 쪽의 전자들을 끌어당기므로,

그만큼 O–H 사이의 결합 전자가 부족해지므로, H는 더 쉽게 떨어질 수 있다.

 

H는 더 쉽게 떨어질 수 있다.

= H는 더 쉽게 이온화된다.

= H를 더 많이 내놓는다.

---> 황산은 질산보다 더 강한 산이다.

 

 

 

 

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