공업용 용매인 아세트산 에틸은 아세트산이 에탄올과 반응

공업용 용매인 아세트산 에틸은 아세트산이 에탄올과 반응

 

 

공업용 용매인 아세트산 에틸은 아세트산이 에탄올과 반응하여 생성된다.

CH3CO2H(soln) + CH3CH2OH(soln) ⇌ CH3CO2CH2CH3(soln) + H2O(soln)

a) Kc에 대한 평형 상수식을 쓰시오.

b) 아세트산 1.00 mol과 에탄올 1.00 mol을 혼합하여 제조된 용액은 평형에서 아세트산 에틸 0.65 mol을 포함한다. Kc 값을 계산하시오. 용액의 부피에 관한 정보 없이 Kc를 계산할 수 있는 이유를 설명하시오.

 

Ethyl alcohol is produced by the reaction of acetic acid with ethanol:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

a) Write the equilibrium constant expression for Kc.

b) A solution prepared by mixing 1.00 mol of acetic acid and 1.00 mol of ethanol contains 0.65 mol of ethyl acetate at equilibrium. Calculate the value of Kc. Explain why you can calculate Kc without knowing the volume of the solution.

 

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a) Kc = [CH3COOC2H5] / [CH3COOH][C2H5OH]

 

 

b) ICE table

 

	CH3COOH	+	C2H5OH	⇌	CH3COOC2H5	+	H2O
초기(I):	1.00		1.00		0
변화(C):	-x		-x		+x
평형(E):	1.00-x		1.00-x		x

 

평형에서,

CH3COOC2H5의 mol수 = x = 0.65 mol

CH3COOH 및 C2H5OH의 mol수 = 1.00 – 0.65 = 0.35 mol

 

따라서

Kc = [CH3COOC2H5] / [CH3COOH][C2H5OH]

= (0.65) / [(0.35)(0.35)] = 5.3061 = 5.3

 

동일한 반응 용기에서 반응이 진행되므로, 각 물질의 부피는 같다.

따라서 몰농도 대신 mol수로 평형상수를 계산할 수 있다.