산-염기 중화반응. HNO3 + KOH

산-염기 중화반응. HNO3 + KOH

 

 

0.5 N HNO3 200 mL에 4.5 g의 수산화칼륨(KOH)을 넣고 물을 부어 1 L로 한 용액의 pH를 계산하시오.

 

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KOH의 몰질량 = 56 g/mol

KOH 4.5 g의 몰수 = 4.5 g / (56 g/mol) = 0.08036 mol

 

HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.5 N HNO3 = 0.5 M HNO3

 

HNO3의 몰수 = (0.5 mol/L) * 0.200 L = 0.1 mol

 

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

남아있는 HNO3의 몰수 = 0.1 – 0.08036 = 0.01964 mol

 

HNO3의 몰농도 = 0.01964 mol / 1 L = 0.01964 M = [H+]

 

pH = -log[H+] = -log(0.01964) = 1.7069

 

 

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