8.00% NH3 용액(d 0.9651)의 몰랄농도, 몰농도, 몰분율

8.00% NH3 용액(d 0.9651)의 몰랄농도, 몰농도, 몰분율

 

 

질량 백분율 8.00% NH3 용액(d 0.9651)의 몰랄농도, 몰농도 및 몰분율을 구하라.

 

-----------------------------------------

 

만약 NH3 용액이 100 g 있다고 가정하면,

NH3(용질)의 질량 = 8.00 g

물(용매)의 질량 = 100 – 8.00 = 92.00 g = 0.09200 kg

물의 몰수 = 92.00 g / (18.02 g/mol) = 5.105 mol

 

용액의 부피 = 100 g / (0.9651 g/mL) = 103.6 mL = 0.1036 L

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

NH3 8.00 g의 몰수 = 8.00 g / (17.03 g/mol) = 0.470 mol

 

* 용액의 질량 100 g, 물 및 NH3의 몰질량은 완전수 취급, 즉 유효숫자는 무한개.

( 완전수 설명 http://ywpop.tistory.com/3212 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.470 mol / 0.09200 kg = 5.11 m

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.470 mol / 0.1036 L = 4.54 M

 

전체 몰수 = 0.470 mol + 5.105 mol = 5.575 mol

몰분율 = 0.470 mol / 5.575 mol = 0.0843

 

 

답: 5.11 m, 4.54 M, 0.0843