화학2016. 12. 8. 14:07

0.25 M NH30.45 M NH4Cl 완충용액의 pH

 

 

a) What is the pH of a buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.45 M NH4Cl?

b) By how much will the pH change if 0.050 mol HCl is added to 1.0 L of the buffer in the previous problem?

 

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a)

pOH = pKb + log{[짝산]/[약염기]}

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.45/0.25) = 5.00

pH = 14.00 5.00 = 9.00

 

 

b)

(mol/L) * L = mol

NH3의 몰수 = 0.25 M * 1.0 L = 0.25 mol

NH4^+의 몰수 = 0.45 M * 1.0 L = 0.45 mol

 

NH3(aq) + H^+(aq) NH4^+(aq)

가한 강산의 몰수만큼, 약염기의 몰수는 감소하고, 짝산의 몰수는 증가한다.

 

NH3의 몰수 = 0.25 0.050 = 0.20 mol

NH4^+의 몰수 = 0.45 + 0.050 = 0.50 mol

 

pOH = pKb + log{[짝산]/[약염기]}

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.50/0.20) = 5.14

pH = 14.00 5.14 = 8.86

 

9.00 8.86 = 0.14

The pH decreases by 0.14 pH units.

 

 

: a) 9.05, b) 0.14

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서

 

 



Posted by 영원파란

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