0.108 M Na2CO3와 0.150 M HNO3의 반응

0.108 M Na2CO3와 0.150 M HNO3의 반응

 

 

0.108 M Na2CO3 용액 35.7 mL와 완전히 반응하는데 필요한 0.150 M HNO3 용액의 부피를 계산하시오.

 

What volume (in mL) of a 0.150 M HNO3 solution is required to completely react with 35.7 mL of a 0.108 M Na2CO3 solution?

Na2CO3(aq) + 2HNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

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(mol/L) * L = mol

Na2CO3의 몰수 = 0.108 M * 0.0357 L = 0.0038556 mol Na2CO3

 

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 반응 비이므로,

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 = 0.0038556 mol : ? mol

? = 2 * 0.0038556 = 0.0077112 mol HNO3

 

mol / (mol/L) = L

0.0077112 mol / 0.150 M = 0.051408 L = 51.408 mL

 

 

답: 51.4 mL