0.108 M Na2CO3와 HNO3 25.0 mL의 반응

0.108 M Na2CO3와 HNO3 25.0 mL의 반응

 

 

0.108 M Na2CO3 용액 35.7 mL를 완전히 반응시키는데 HNO3 용액 25.0 mL가 이용되었다. HNO3 용액의 농도는 얼마인가?

 

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(mol/L) * L = mol

Na2CO3의 몰수 = 0.108 M * 0.0357 L = 0.0038556 mol Na2CO3

 

균형 맞춘 반응식

Na2CO3(aq) + 2HNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 반응 비이므로,

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 = 0.0038556 mol : ? mol

? = 2 * 0.0038556 = 0.0077112 mol HNO3

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0077112 mol / 0.0250 L = 0.30845 M

 

 

답: 0.308 M

 

 

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