화학량론. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

화학량론. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

 

 

주어진 식을 이용하여 다음을 계산하시오.

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

a) 3.6 mol H2SO4로부터 만들어진 Na2SO4의 몰수

3.6 mol H2SO4 Na2SO4

 

c) 2.50 L의 0.125 M H2SO4와 반응하기 위해 필요한 NaOH의 몰수

2.50 L 0.125 M H2SO4 NaOH

 

e) 0.750 M NaOH 25.5 mL와 반응하기 위해 필요한 0.250 M H2SO4의 부피

0.750 M NaOH 25.5 mL + 0.250 M H2SO4

 

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a) 3.6 mol H2SO4로부터 만들어진 Na2SO4의 몰수

H2SO4 : Na2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.6 mol H2SO4 반응하면, 3.6 mol Na2SO4 생성.

 

 

 

c) 2.50 L의 0.125 M H2SO4와 반응하기 위해 필요한 NaOH의 몰수

(0.125 mol/L) × 2.50 L = 0.3125 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

NaOH : H2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.3125 mol H2SO4와 반응하는 NaOH의 몰수를 계산하면,

NaOH : H2SO4 = 2 : 1 = ? mol : 0.3125 mol

 

? = 2 × 0.3125 = 0.625 mol

 

 

 

e) 0.750 M NaOH 25.5 mL와 반응하기 위해 필요한 0.250 M H2SO4의 부피

aMV = bM’V’

H^+의 mol수 = OH^-의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5340 )

 

2 × 0.250 M × ? mL = 1 × 0.750 M × 25.5 mL

 

? = (1 × 0.750 × 25.5) / (2 × 0.250) = 38.25 mL

 

 

 

답: a) 3.6 mol, c) 0.625 mol, e) 38.25 mL