HCl, NaOH 용액의 pH ★

HCl, NaOH 용액의 pH

 

 

다음 용액의 pH를 구하시오.

a) 1×10^-3 M HCl 용액의 pH

b) 1×10^-4 M NaOH 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

 

a) 1×10^-3 M HCl 용액의 pH

HCl은 강산이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로, 즉

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 1×10^-3 M

 

pH = -log[H^+] = -log(1×10^-3) = 3

( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

b) 1×10^-4 M NaOH 용액의 pH

NaOH는 강염기이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로, 즉

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 1×10^-4 M

 

pOH = -log[OH^-] = -log(1×10^-4) = 4

pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10

 

 

 

답: a) pH = 3, b) pH = 10

 

 

 

[키워드] 염산 용액의 pH 기준문서, HCl 용액의 pH 기준문서, NaOH 용액의 pH 기준문서

 

 

 

[ 참고: 매우 묽은 HCl 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/4214 ]

 

[ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/2957 ]

 

 

▶ HCl의 몰질량 = 36.4609 g/mol ≒ 36.46 g/mol

▶ NaOH의 몰질량 = 39.9971 g/mol ≒ 40.00 g/mol