CH3NH2와 HCl 혼합 용액의 pH. 중화점 이전

CH3NH2와 HCl 혼합 용액의 pH. 중화점 이전

 

 

0.2 M CH3NH2 용액 35 mL에 0.2 M HCl 용액 34.9 mL를 가했다.

이 혼합 용액의 pH를 구하시오.

(단, CH3NH2의 Kb = 4.59×10^-4)

 

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0.2 M CH3NH2 용액 35 mL에 들어있는 CH3NH2의 몰수

= (0.2 mol/L) * 35 mL = 7 mmol

 

0.2 M HCl 용액 34.9 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.2 mol/L) * 34.9 mL = 6.98 mmol

 

CH3NH2(aq) + HCl(aq) → CH3NH3^+(aq) + Cl^-(aq)

가한 산의 몰수만큼 약염기는 감소하고, 짝산은 증가한다.

 

중화 반응 후 남아있는 약염기(CH3NH2)의 몰수

= 7 mmol - 6.98 mmol = 0.02 mmol

 

중화 반응 후 생성된 짝산(CH3NH3^+)의 몰수 = 6.98 mmol

 

약염기-강산 중화 반응에서, 중화점 이전에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pOH = pKb + log{[짝산]/[약염기]}

pOH = -log(4.59×10^-4) + log(6.98/0.02) = 5.88

pH = 14.00 – 5.88 = 8.12

 

 

답: 8.12