이온결합 화합물의 녹는점. NaCl NaF

이온결합 화합물의 녹는점. NaCl NaF

 

 

NaCl과 NaF의 녹는점 비교

 

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이온결합 화합물의 안정도, 또는 이온 결합의 세기는

이온결합 화합물의 격자 에너지에 비례한다.

( 격자에너지 설명 http://ywpop.tistory.com/3118 )

 

격자에너지는 쿨롱 힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다.

 

이런 문제는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교한다.

두 전하의 곱이 더 큰 화합물의 녹는점이 더 높다.

만약 두 전하의 곱이 같다면,

그다음 양이온과 음이온의 이온 크기를 비교한다.

더 작은 이온을 포함하는 화합물의 녹는점이 더 높다.

 

( 이온결합 화합물이 안정할수록, 즉 이온간 결합이 강할수록,

이온결합 화합물의 녹는점 역시 증가하겠다. )

( 이온결합 화합물이 녹는 현상은 이온간 결합이 군데군데 끊어진 결과이다. )

( 이온결합 화합물의 녹는점 ∝ 쿨롱 힘. 단, 이것은,

[단원자 양이온 + 단원자 음이온]으로 이루어진,

이온결합 화합물들끼리 비교할 경우에만 100% 들어맞는다. )

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6198 )

 

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NaCl, NaF 둘 다 양이온/음이온의 전하 값이 같으므로,

이온 크기가 더 작은 NaF의 쿨롱 힘이 더 큰 값이 된다.

따라서 NaF의 녹는점이 더 높다.

 

 

▶ NaCl의 녹는점 : 801 °C

▶ NaF의 녹는점 : 993 °C