redox balance. Fe3O4 → Fe + O2 (미해결)

redox balance. Fe3O4 → Fe + O2 (미해결)

 

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1. 반쪽 반응식

산화: Fe3O4 → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로, 2 증가)

환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로, 8/3 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe3O4 → 3Fe + 2O2

환원: Fe3O4 + 8H^+ → 3Fe + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe3O4 → 3Fe + 2O2

환원: Fe3O4 + 8H^+ + 8e^- → 3Fe + 4H2O

 

산화 반쪽 반응에서, 내놓은 전자가 없으니...

여기서, 더 이상 어떻게 풀이할 것인가?

환원 반쪽 반응을 보면, 이동한 전자는 8몰인 것 같으나...

 

 

[참고]

redox balance. Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5637 )