Henderson–Hasselbalch식. 아미노산 루신(leucine)의 Ka

Henderson–Hasselbalch식. 아미노산 루신(leucine)의 Ka

 

 

아미노산 루신(leucine)은 pH = 9.46에서 34.5% 해리된다.

루신의 Ka는 얼마인가?

 

What is the Ka of the amino acid leucine if it is 34.5% dissociated at pH = 9.46?

 

Use Henderson–Hasselbalch equation to determine the Ka of the amino acid leucine if it is 34.5% dissociated at pH = 9.46.

 

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percent dissociation = {[HA]_dissociated / [HA]_initial} × 100

 

In a buffer solution,

[HA]_dissociated = [A^-]

 

[HA]_initial = [HA]_dissociated + [HA]

= [A^-] + [HA]

 

pH = pKa + log{[A^-]/[HA]}

( [HA], [A^-]는 평형에서의 농도. )

( 즉, [HA]는 평형에서 이온화 안 된 약산의 농도임. )
( 가령, 이온화되기 전에 약산이 100개 있었다면,
( 34.5개 이온화되고, 65.5개 이온화 안 된 것임.)

 

9.46 = pKa + log(34.5/65.5)

9.46 = pKa – 0.278

pKa = 9.738

Ka = 10^(-9.738) = 1.83×10^-10

 

 

답: 1.83×10^-10