반응속도. 속도법칙. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

반응속도. 속도법칙. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

 

 

엔진의 배기가스에서 일어나는 이산화질소와 일산화탄소 사이의 반응에 대한

NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

초기 반응 속도 실험 자료가 다음과 같다면,

 

 

실험	초기[NO2]	초기[CO]	반응속도(M/s)
1	0.100	0.100	0.00500
2	0.150	0.100	0.0113
3	0.200	0.200	0.0200

 

 

속도 법칙을 구하시오.

 

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속도 법칙 = k [NO2]^x [CO]^y

 

실험 1→2에서, [CO] 농도는 고정, [NO2] 농도는 0.150/0.100 = 1.5배 증가.

이때 반응 속도는 0.0113/0.00500 = 2.26배 증가.

따라서 NO2에 대한 반응 차수는 2차.

[1.5]^x = 2.26, x = 2

 

실험 1→3에서, [NO2] 농도와 [CO] 농도는 2배 증가.

이때 반응 속도는 0.0200/0.00500 = 4배 증가.

[2]^2 × [2]^y = 4 이므로, y = 0

따라서 CO에 대한 반응 차수는 0차.

 

 

답: 속도 법칙 = k[NO2]^2