클라우지우스-클라페이롱 식. 40℃에서 메틸알코올의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 40℃에서 메틸알코올의 증기압

 

 

메틸알코올은 64.7℃의 정상 끓는점을 가지며 35.0℃에서 203 mmHg의 증기압을 갖는다.

다음을 계산하시오.

a) 메틸알코올의 증발열 (ΔHvap)

b) 40.0℃에서 메틸알코올의 증기압

 

---------------------------------------------------

 

203 mmHg / 760 mmHg = 0.267 atm

 

1: 1.00 atm, 64.7℃ + 273.15 = 337.85 K

2: 0.267 atm, 35.0℃ + 273.15 = 308.15 K

 

Clausius-Clapeyron equation ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

ln(P1/P2) = - ΔH/R (1/T1 – 1/T2)

ln(1.00 atm / 0.267 atm) = -[(x J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(1/337.85 K) – (1/308.15 K)]

ln(1.00 / 0.267) = -(x / 8.314) (1/337.85 – 1/308.15)
1.320507 = -(x / 8.314) (1/337.85 – 1/308.15)
x = -1.320507 × 8.314 / (1/337.85 – 1/308.15)
= 38484 J/mol = 38.5 kJ/mol

 

---------------------------------------------------

 

1: 1.00 atm, 64.7℃ + 273.15 = 337.85 K

2: ? atm, 40.0℃ + 273.15 = 313.15 K

 

ln(P1/P2) = - ΔH/R (1/T1 – 1/T2)

ln(1.00 / ?) = -(38484 / 8.314) (1/337.85 – 1/313.15)
1.00 / ? = e^( -(38484 / 8.314) (1/337.85 – 1/313.15) )
? = 1.00 / [ e^( -(38484 / 8.314) (1/337.85 – 1/313.15) ) ]
= 0.33937 atm

 

 

답: a) 38.5 kJ/mol, b) 0.339 atm

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서