HF의 수득률. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

HF의 수득률. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

 

 

CaF2 6.00 kg을 과량의 황산과 반응시켜서 HF 2.86 kg을 얻었다.

HF의 수득률을 계산하시오.

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

 

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CaF2의 몰질량 = 78.07 g/mol 이므로,

CaF2 6.00 kg의 몰수를 계산하면,

6.00 kg / (78.07 g/mol) = 0.0769 kmol CaF2

 

CaF2 : HF = 1 : 2 반응 비이므로,

HF의 이론적 수득량을 계산하면,

CaF2 : HF = 1 : 2 = 0.0769 : ?

? = 2 * 0.0769 = 0.154 kmol HF

 

HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 이므로,

HF 0.154 kmol의 질량을 계산하면,

0.154 kmol * (20.01 g/mol) = 3.08 kg HF

 

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) * 100

( 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

= (2.86 kg / 3.08 kg) * 100

= 92.9%

 

 

답: 92.9%