이상기체방정식. H2, N2 혼합 기체의 압력

이상기체방정식. H2, N2 혼합 기체의 압력

 

 

25℃, 5.00 L 용기에 1.50 g의 H2와 5.00 g의 N2 혼합기체가 들어있을 때 용기 내의 압력은 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

H2의 몰수 = 1.50 g / (2 g/mol) = 0.750 mol

N2의 몰수 = 5.00 g / (28 g/mol) = 0.179 mol

 

전체 몰수 = 0.750 mol + 0.179 mol = 0.929 mol

 

PV = nRT 에서, P를 계산하면,

P = nRT / V

= [(0.929) (0.082) (273+25)] / 5.00 = 4.54 atm 또는

= [(0.929) (0.08206) (273.15+25)] / 5.00 = 4.55 atm

 

 

답: 4.55 atm