pH 7.1의 물 2 L에 0.1 M HCl 20 mL를 넣을 경우 pH

pH 7.1의 물 2 L에 0.1 M HCl 20 mL를 넣을 경우 pH?

 

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1) pH 7.1의 물 2 L에 들어있는 OH- 이온의 몰수 계산

pOH = 14 – pH = 14 – 7.1 = 6.9

pOH = -log[OH-] = 6.9

[OH-] = 10^(-6.9) M

(10^(-6.9) mol/L) * 2 L = 2.52*10^(-7) mol OH-

 

2) 0.1 M HCl 20 mL에 들어있는 H+ 이온의 몰수

(0.1 mol/L) * 0.020 L = 0.002 mol H+

 

3) 산-염기 중화 반응 후 남아있는 H+ 이온의 몰수

0.002 - (2.52*10^(-7)) = 0.00199975 mol H+

 

4) H+ 이온의 몰농도

0.00199975 mol / (2 + 0.020 L) = 0.000989975 M

 

5) 용액의 pH

pH = -log[H+] = -log(0.000989975) = 3.004376

 

 

답: 3.0

 

 

[참고] 0.1 M HCl의 pH

pH = -log(0.1) = 1.0