Henry 법칙. 이산화탄소의 질량 계산

Henry 법칙. 이산화탄소의 질량 계산

 

 

5 L의 물이 0.3 atm의 부분압력을 가진 이산화탄소를 포함하고 있는 기체 혼합물과 평형을 이루고 있다. 이산화탄소의 용해도에 대한 Henry의 법칙 상수가 3.16×10^-2 mol/L•atm이라면, 25℃에서 물에 용해된 이산화탄소의 양은 얼마인가?

 

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Henry 법칙

S_gas = k × P_gas

= (3.16×10^-2 mol/L•atm) (0.3 atm)

= 0.00948 mol/L = 0.00948 M CO2

 

이산화탄소의 몰수를 계산하면,

(0.00948 mol/L) * 5 L = 0.0474 mol CO2

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0474 mol * (44 g/mol) = 2.0856 g CO2

 

 

답: 2.09 g

 

 

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