강산-강염기 중화적정. H2SO4 + NaOH

강산-강염기 중화적정. H2SO4 + NaOH

 

 

농도를 알 수 없는 H2SO4 용액 25.00 mL를 중화시키는데

표준용액 0.1021 M NaOH 27.34 mL 필요하다.

이 미지 용액의 노르말농도를 계산하시오.

 

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aMV = bM’V’

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5340 )

 

2 * ? M * 25.00 mL = 1 * 0.1021 M * 27.34 mL

? = (1*0.1021*27.34) / (2*25.00) = 0.05583 M

 

황산은 2가산이므로,

0.05583 M * 2 = 0.1117 N

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

답: 0.1117 N

 

 

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aMV = bM’V’ 공식이 아닌 화학량론적으로 황산의 몰농도를 계산하면,

 

0.1021 M NaOH 27.34 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,
(0.1021 mol/L) × 0.02734 L = 0.0027914 mol NaOH

 

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응 비이므로,
0.0027914 mol NaOH를 중화시킬 수 있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? : 0.0027914 mol
? = 0.0027914 / 2 = 0.0013957 mol H2SO4

 

H2SO4 용액의 부피가 25.00 mL이므로, H2SO4 용액의 몰농도를 계산하면,
0.0013957 mol / 0.02500 L = 0.05583 M