화학량론. 난용성염의 침전

화학량론. 난용성염의 침전

 

 

0.642 M Ba(NO3)2 용액 80.5 mL를

0.743 M KOH 용액 44.5 mL와 혼합하면

Ba(OH)2 침전이 생긴다.

몇 g의 Ba(OH)2가 생길 것으로 예상하는가?

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

(0.642 mol/L) * 0.0805 L = 0.05168 mol Ba(NO3)2

(0.743 mol/L) * 0.0445 L = 0.03306 mol KOH

 

 

균형 맞춘 반응식

Ba(NO3)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KNO3

 

 

Ba(NO3)2 : KOH = 1 : 2 반응 비이므로,

한계반응물은 KOH이고,

( 한계반응물 결정하기 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

한계반응물이 생성물의 양을 결정하므로,

KOH : Ba(OH)2 = 2 : 1 반응 비이므로,

침전되는 Ba(OH)2의 몰수는

0.03306 mol / 2 = 0.01653 mol

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.01653 mol * (171.34 g/mol) = 2.832 g

 

 

답: 2.832 g