85% 인산 (H3PO4, d 1.7) 용액의 몰농도

85% 인산 (H3PO4, d 1.7) 용액의 몰농도

 

 

밀도가 1.7 g/mL인 85.0% w/w H3PO4 (FW=98 g/mol) 용액의 몰농도를 구하시오.

 

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85.0% 인산 수용액이 100 g 있다고 가정하면,

[ 인산 85.0 g + 물 15.0 g ]

 

(1) 인산 85.0 g의 mol수를 계산하면,

85.0 g / (98 g/mol) = 0.867 mol

 

(2) 인산 수용액 100 g의 부피(L수)를 계산하면,

100 g / (1.7 g/mL) = 58.8 mL = 0.0588 L

 

(3) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.867 mol / 0.0588 L

= 14.7449 mol/L

= 14.7 M

 

답: 14.7 M

 

 

또는
[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도
= (85.0 / 98) × 10 × 1.7 = 14.7449 M

 

 

밀도가 1.685 g/mL 인 경우,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도
= (85.0 / 98) × 10 × 1.685 = 14.6148 M