50% 황산 (d=1.4 g/mL) 용액의 몰농도(M)

50% 황산 (d=1.4 g/mL) 용액의 몰농도(M)

 

 

50% 황산 용액의 밀도는 1.4 g/mL이다. 이 용액의 몰농도는?

(단, H2SO4의 몰질량은 98)

 

-------------------------------------------

 

50% 황산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 황산의 질량은 50 g

 

50 g 황산의 몰수를 계산하면,

50 g / (98 g/mol) = 0.5102 mol

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.4 g/mL) = 71.43 mL = 0.07143 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.5102 mol / 0.07143 L

= 7.1427 M

 

답: 7.1427 M