산화-환원 반응 완성하기. KMnO4 + H2O2 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. KMnO4 + H2O2 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

Redox Balance. KMnO4 + H2O2 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

 

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▶ 산성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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Mn이 환원되고,

KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7

Mn(NO3)2에서 Mn의 산화수 = +2

 

O가 산화되었다.

H2O2에서 O의 산화수 = -1

O2에서 O의 산화수 = 0

 

 

1. 반쪽 반응으로 나누기

산화: H2O2 → O2

환원: KMnO4 → Mn(NO3)2

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: KMnO4 + 2NO3^- + 8H^+ → Mn(NO3)2 + K^+ 4H2O

 

 

3. (전자를 더해서) 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: KMnO4 + 2NO3^- + 8H^+ + 5e^- → Mn(NO3)2 + K^+ 4H2O

 

 

4. (내놓은 전자수 = 받은 전자수) 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: KMnO4 + 2NO3^- + 8H^+ + 5e^- → Mn(NO3)2 + K^+ 4H2O (×2)

 

산화: 5H2O2 → 5O2 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2KMnO4 + 4NO3^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn(NO3)2 + 2K^+ 8H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 완성.

2KMnO4 + 5H2O2 + 4NO3^- + 6H^+ → 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 2K^+ 8H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 6NO3^- + 6H^+ → 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 2K^+ 2NO3^- + 8H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 6HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 2KNO3 + 8H2O

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3342 ]
2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 8H2O + 5O2