AgNO3 0.6 g에 증류수 6 mL를 넣어서 만든 용액의 농도는

AgNO3 0.6 g에 증류수 6 mL를 넣어서 만든 용액의 농도는?

 

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물(증류수)의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

증류수 6 mL = 6 g = 0.006 kg

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

0.6 g의 몰수를 계산하면,

0.6 g / (169.87 g/mol) = 0.003532 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.003532 mol / 0.006 kg

= 0.5887 m

 

질량백분율 = (용질 g수 / 용액 g수) * 100

= (0.6 / (0.6+6)) * 100

= 9.09%

 

만약 AgNO3 0.6 g에 증류수를 넣어 만든 용액의 부피가 6 mL라면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.003532 mol / 0.006 L
= 0.5887 M