메탄올 용액의 질량백분율, 몰분율, 몰농도, 몰랄농도

메탄올 용액의 질량백분율, 몰분율, 몰농도, 몰랄농도

 

 

메탄올 1.0 g과 물 100.0 g을 혼합하여 최종 부피가 101 mL인 용액을 제조하였다.

이 용액에서 메탄올의 질량백분율, 몰분율, 몰농도, 몰랄농도를 계산하시오.

 

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▶ 용액의 농도 표시법 설명 https://ywpop.tistory.com/2655

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메탄올 (몰질량 = 32 g/mol) 1.0 g의 몰수

= 1.0 g / (32 g/mol) = 0.03125 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

물 (몰질량 = 18 g/mol) 100.0 g의 몰수

= 100.0 g / (18 g/mol) = 5.5556 mol

 

 

1) 질량백분율 = (1.0 g / 101.0 g) * 100

= 0.9901%

 

 

2) 메탄올의 몰분율 = 0.03125 mol / (0.03125 mol + 5.5556 mol)

= 0.005594

 

 

3) 몰농도 = 0.03125 mol / 0.101 L

= 0.3094 M

 

 

4) 몰랄농도 = 0.03125 mol / 0.100 kg

= 0.3125 m

 

 

 

[ 관련 예제: 에탄올의 4가지 농도 https://ywpop.tistory.com/3655 ]

 

 

 

[키워드] 메탄올의 4가지 농도 기준문서