프로판(C3H8) 연소반응

프로판(C3H8) 연소반응

 

 

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

C3H8 22 g과 O2 32 g이 완전반응 후,

용기에 들어있는 혼합기체의 총 몰수는?

 

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C3H8 22 g의 몰수 = 22 g / (44 g/mol) = 0.5 mol C3H8

O2 32 g의 몰수 = 32 g / (32 g/mol) = 1 mol O2

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 반응 비이므로, 한계 반응물은 O2이고,

1 mol O2와 화학량론적으로 반응하는 C3H8의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = ? mol : 1 mol

? = 1 / 5 = 0.2 mol C3H8

따라서 반응 후, C3H8은 0.3 mol 남는다.

 

O2 : CO2 = 5 : 3 반응 비이므로, 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

O2 : CO2 = 5 : 3 = 1 mol : ? mol

? = 3 / 5 = 0.6 mol CO2

 

O2 : H2O = 5 : 4 반응 비이므로, 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

O2 : H2O = 5 : 4 = 1 mol : ? mol

? = 4 / 5 = 0.8 mol H2O

 

따라서 혼합기체의 총 몰수는

(남은 C3H8) + (생성된 CO2) + (생성된 H2O)

= 0.3 + 0.6 + 0.8 = 1.7 mol

 

답: 1.7 mol