MCMURRY 일반화학. Cr2O7^2- 이온과 Fe^2+ 이온의 반응

MCMURRY 일반화학. Cr2O7^2- 이온과 Fe^2+ 이온의 반응

 

 

다이크로뮴산 이온(Cr2O7^2-)은 산성 용액에서 다음 균형 반응식에 따라 수용액의 철(II) 이온과 반응한다.

Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 7H2O(l)

Fe^2+ 용액 50.00 mL를 적정하기 위하여 0.2004 M K2Cr2O7 용액 46.99 mL가 필요하다면, Fe^2+의 농도는 얼마인가?

 

Dichromate ion, Cr2O7^2-, reacts with aqueous iron(II) ion in acidic solution according to the balanced equation

Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 7H2O(l)

What is the concentration of Fe^2+ if 46.99 mL of 0.2004 M K2Cr2O7 is needed to titrate 50.00 mL of the Fe^2+ solution?

 

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0.2004 M K2Cr2O7 용액 46.99 mL에 들어있는 Cr2O7^2- 이온의 몰수

= (0.2004 mol/L) * 0.04699 L = 0.009417 mol Cr2O7^2-

 

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 반응 비이므로,

화학량론적으로 반응하는 Fe^2+ 이온의 몰수를 계산하면,

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 = 0.009417 mol : ? mol

? = 6 * 0.009417 = 0.05650 mol Fe^2+

 

따라서 Fe^2+ 용액의 몰농도는

0.05650 mol / 0.05000 L = 1.130 M

 

답: 1.130 M