95% 황산(d=1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 제조

95% 황산(d=1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 제조

 

 

0.1 N 황산 용액 500 mL를 제조하려면 95% 황산(d=1.84) 몇 mL가 필요한가?

(단, 황산의 화학식량 = 98)

 

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가령 95% 황산 용액 100 g이면, (황산 95 g + 물 5 g)인 용액.

황산의 몰질량(화학식량) = 98 g/mol 이므로,

황산 95 g의 몰수를 계산하면,

n = W / M

= 95 g / (98 g/mol) = 0.9694 mol

 

95% 황산 용액 100 g의 부피를 계산하면,

부피 = 질량 / 밀도

= 100 g / (1.84 g/mL) = 54.348 mL = 0.054348 L

 

따라서 95% 황산 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 0.9694 mol / 0.054348 L = 17.837 M

 

황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에(2가산),

노르말농도는 몰농도의 2배이므로,

0.1 N / 2 = 0.05 M

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.05 M 황산 용액 500 mL 제조에 필요한 17.837 M 황산의 양을

묽힘법칙( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

17.837 M × ? mL = 0.05 M × 500 mL

? = 0.05 × 500 / 17.837 = 1.4016 mL

 

 

답: 1.4016 mL