28% 암모니아수(d=0.90)의 몰농도(M)

28% 암모니아수(d=0.90)의 몰농도(M)

 

 

Commercial concentrated aqueous ammonia is 28% NH3 by mass

and has a density of 0.90 g/mL.

What is the molarity of this solution?

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가령 28% NH3 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 NH3의 질량 = 28 g.

28% 용액 = (28 g 용질 / 100 g 용액) × 100

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

28 g NH3의 몰수를 계산하면,

28 g / (17 g/mol) = 1.647059 mol NH3

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

밀도 = 질량 / 부피 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (0.90 g/mL) = 111.111111 mL 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 1.647059 mol / 0.111111111 L

= 14.82 mol/L

 

 

 

[% → M] 변환공식으로 28% NH3의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (28 / 17) × 0.90 × 10 = 14.82 M

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

답: 14.82 M

 

 

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만약 NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (28 / 17.03) × 0.90 × 10 = 14.7974 M

≒ 14.8 M

 

 

 

 

[키워드] 28% 암모니아 기준문서, 28% NH3 기준문서, 28% 암모니아 표준문서, 28% NH3 표준문서