용액의 농도. 몰농도. 몰랄농도. 퍼센트 농도

용액의 농도. 몰농도. 몰랄농도. 퍼센트 농도

 

 

다음 (가)~(다)는 서로 다른 농도의 X 수용액이다.

(가) 2 M 용액 110 g

(나) 2 m 용액 110 g

(다) 20% 용액 110 g

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 고르시오.

단, X의 화학식량은 100이고, 2 M 수용액의 밀도는 1.1 g/mL이다.

 

<보기>

a) 수용액의 온도를 낮추면 (가)와 (나)의 농도 값은 증가한다.

b) 수용액에 녹아있는 X의 질량은 (다) > (가) > (나) 순이다.

c) (가)와 (다)를 혼합한 용액의 용질 질량은 42 g이다.

 

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각 용액에 용해되어있는 용질 X의 질량을 계산하면,

 

(가) 110 g / (1.1 g/mL) = 100 mL 용액

(2 mol/L) * 0.1 L = 0.2 mol 용질

0.2 mol * (100 g/mol) = 20 g 용질

 

(나) 2 mol * (100 g/mol) = 200 g 용질

200 g 용질 + 1000 g 용매 = 1200 g 용액

용질 : 용액 = 2 mol : 1200 g = ? mol : 110 g

? = 2 * 110 / 1200 = 0.1833 mol 용질

0.1833 mol * (100 g/mol) = 18.33 g 용질

 

(다) (? g / 110 g) * 100 = 20%

? = 20 * 110 / 100 = 22 g 용질

 

 

수용액의 온도를 낮추면 (가)의 농도 값은 증가한다.

( ∵ 몰농도는 분모가 용액의 부피이므로 )

수용액에 녹아있는 X의 질량은 (다) > (가) > (나) 순이다.

(가)와 (다)를 혼합한 용액의 용질 질량은 42 g이다.

 

답: b), c)