강산, 강염기 수용액의 pH

강산, 강염기 수용액의 pH

 

 

다음 수용액의 pH를 구하시오.

1) 0.5 M HCl 수용액

2) 0.5 M NaOH 수용액

3) 0.025 M NaOH 수용액

 

---------------------------------------

 

강산, 강염기는 강전해질이므로,

물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로,

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

1) [HCl] = [H^+] = 0.5 M

pH = -log[H^+] = -log(0.5) = 0.30

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

2) [NaOH] = [OH^-] = 0.5 M

pOH = -log[OH^-] = -log(0.5) = 0.30

pH + pOH = 14

pH = 14 – 0.30 = 13.70

 

3) [NaOH] = [OH^-] = 0.025 M

pOH = -log[OH^-] = -log(0.025) = 1.60

pH = 14 – 1.60 = 12.40