몰분율과 돌턴의 분압법칙

몰분율과 돌턴의 분압법칙

 

 

2.83 L 기구에 H2 0.174 g과 N2 1.365 g을 넣었다.

기체는 이상적으로 거동한다고 가정하고, 0도에서의

1) H2, N2의 몰분율

2) 전체 압력과 H2, N2의 분압은 얼마인가?

 

---------------------------------------

 

H2의 몰수 = 0.174 g / (2 g/mol) = 0.0870 mol

N2의 몰수 = 1.365 g / (28 g/mol) = 0.04875 mol

 

전체 몰수 = 0.0870 + 0.04875 = 0.1358 mol

 

▶ 몰분율 설명 http://ywpop.tistory.com/48

 

H2의 몰분율 = 0.0870 / 0.1358 = 0.641

N2의 몰분율 = 0.04875 / 0.1358 = 0.359

 

PV = nRT

P = nRT / V

= (0.1358)(0.0821)(273.15) / (2.83)

= 1.076 atm ... 전체 압력

 

▶ 돌턴의 분압법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/3435

 

H2의 분압 = 0.641 × 1.076 atm = 0.690 atm

N2의 분압 = 0.359 × 1.076 atm = 0.386 atm