약산(HF)의 짝염기. 0.030 M NaF 용액의 pH

약산(HF)의 짝염기. 0.030 M NaF 용액의 pH

 

 

0.030 M NaF 용액의 pH를 계산하시오. (0.03 M NaF 용액)

( NaF의 Ka = 7.2×10^-4 )

 

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NaF 용액의 pH를 계산하기 위해서는

HF의 Ka값 또는 F-의 Kb값을 사용해야 되는데,

NaF의 Ka값이 주어진 점이 이상합니다.

NaF는 염이기 때문에, Ka값을 가질 수 없습니다.

출제자의 실수로 보고,

이 값을 HF의 Ka값으로 간주하고 계산하면,

 

 

계산의 이론적 배경 설명 http://ywpop.tistory.com/4200

 

 

평형에서의 농도를 평형상수 식으로 나타내면,

Kh (= Kb) = [HF][OH-] / [F-] = Kw / Ka

Kh = Kw / Ka = (10^-14) / (7.2×10^-4) = 1.4×10^–11

 

가수분해반응은 일부만 일어나므로,

C-x ≒ C 라 가정하면,

Kh = (x)^2 / 0.030 = 1.4×10^–11

x = [(1.4×10^–11)(0.030)]^(1/2) = 6.5×10^-7 M = [OH-]

 

pOH = -log[OH-] = -log(6.5×10^-7) = 6.2

pH = 14 – pOH = 14 – 6.2 = 7.8