이온 결합 화합물 명명법. 음이온 ★

이온 결합 화합물 명명법. 음이온

 

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▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법

[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]

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※ 음이온을 구성하는

“원자의 개수”에 따라,

“원소의 종류”에 따라,

음이온 명명‘법’이 다릅니다. ‘법’이므로,

이 ‘법’은 따로 암기해야 합니다.

 

 

 

 

a1) 단원자 음이온 : 원소 이름의 끝부분을 –ide(–화)로 바꾼다.

> H^- : 수소화(hydride) 이온

> O^2- : 산화(oxide) 이온

 

[ 추가 자료 https://ywpop.tistory.com/7881 ] 음이온 명명법

 

 

a2) 몇 가지 이원자 음이온도 –ide(–화)를 붙인다.

> OH^- : 수산화(hydroxide) 이온

> CN^- : 시안화(cyanide) 이온

( 기본적으로 1원자 음이온에 ~화를 붙이지만,

몇 가지 2원자 음이온도 ~화를 붙인다. )

 

 

 

 

[그림] 일반적인 음이온 (일부 자료).

[출처] Brown 일반화학 12판.

 

 

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※ 3원자 이상의 다원자 음이온의 명명법은 아래와 같다.

 

 

 

 

b1) 산소를 포함하는 다원자 이온 : 끝에 –ate(–산) 또는 –ite(아~산)를 붙인다.

( 산소산 음이온 )

 

> NO3^- : 질산(nitrate) 이온

> NO2^- : 아질산(nitrite) 이온

 

예) NaNO3 질산나트륨(sodium nitrate), NaNO2 아질산나트륨(sodium nitrite)

예) Na2SO4 황산나트륨(sodium sulfate), Na2SO3 아황산나트륨(sodium sulfite)

 

 

> SO4^2-: 황산(sulfate) 이온

> SO3^2-: 아황산(sulfite) 이온

( 참고: 다양성자산 이온의 명명법 https://ywpop.tistory.com/21007 )

 

 

b2) [할로겐 + 산소] 음이온 : 예) Cl^-(chloride) + O

( 할로겐 산소산 음이온 )

 

 

> 기준보다 산소(O) 원자 1개 더 많음: per ~ ate

> 기준 음이온: –ate

> 기준보다 산소(O) 원자 1개 더 적음: –ite

> 기준보다 산소(O) 원자 2개 더 적음: hypo ~ ite

 

 

 

 

c) [H^+ + 음이온] : 앞에 수소(hydrogen) 또는 이수소(dihydrogen)를 붙인다.

 

> CO3^2- : carbonate ion

> HCO3^- : hydrogen carbonate ion

 

> PO4^3- : phosphate ion

> H2PO4^- : dihydrogen phosphate ion

( 참고: 다양성자산 이온의 명명법 https://ywpop.tistory.com/21007 )

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23440 ] 셀레늄 음이온 명명법. selenium-containing anion

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3054 ] 무기화합물 음이온 명명법, –ide, –ate, –ite

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4729 ] 이온 결합 화합물 명명법

 

 

 

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