SS 55 mg/L 유량 4500 m3/day 황산제이철 응집제 50 mg/L 주입

SS 55 mg/L 유량 4500 m3/day 황산제이철 응집제 50 mg/L 주입

 

 

SS가 55 mg/L이고 유량이 4500 m3/day인 흐름에

황산제이철을 응집제로 50 mg/L를 주입한다.

이 물에 알칼리도가 없을 경우

매일 첨가해야 할 Ca(OH)2의 양은?

(단, Fe=55.8, Ca=40)

Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3(s) + 3CaSO4

 

 

43. SS가 55mg/L이고 유량이 4500m3/day인 흐름에 황산제이철을 응집제로 50mg/L를 주입한다 이 물에 알칼리도가 없을 경우 매일 첨가해야 할 Ca(OH)2의 양은? (단, Fe=55.8, Ca=40) [Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3(S) + 3CaSO4]

① 75 kg/day

② 95 kg/day

③ 125 kg/day

④ 175 kg/day

 

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[단위 환산] convert mg/L to m3/kg

(50 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)

= (50) (1 / 10^6) (1000)

= 0.05 kg/m3

 

 

 

주입하는 Fe2(SO4)3의 질량을 계산하면,

용질의 양 = 용액의 농도 × 용액의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= (0.05 kg/m3) × (4500 m3/day)

= 225 kg/day

 

 

 

> 황산제이철, Fe2(SO4)3의 몰질량

= 2(Fe) + 3((S) + 4(O))

= 2(55.8) + 3((32) + 4(16))

= 399.6 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

> Ca(OH)2의 몰질량

= (Ca) + 2((O) + (H))

= (40) + 2((16) + (1))

= 74 g/mol

 

 

반응형

 

 

Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3(s) + 3CaSO4

 

225 kg/day Fe2(SO4)3와 반응하는 Ca(OH)2의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

Fe2(SO4)3 : 3Ca(OH)2 = 399.6 : 3(74) = 225 kg/day : ? kg/day

 

? = [3(74) × 225] / 399.6

= 125 kg/day

 

 

 

답: ③ 125 kg/day

 

 

 

 

[검산용 공식] 첨가해야 할 Ca(OH)2의 양(kg/day)

> Fe2(SO4)3의 농도(a): 50 mg/L

> 유량(b): 4500 m3/day

 

첨가해야 할 Ca(OH)2의 양(kg/day)

= a × b × 0.55556 / 1000

= 50 × 4500 × 0.55556 / 1000

= 125 kg/day

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471881 ]

SS 55 mg/L 유량 13500 m3/day 황산제이철 응집제 50 mg/L 주입

SS가 55 mg/L이고, 유량이 13500 m3/day인 흐름에서 황산제이철을 응집제로 사용하여 50 mg/L로 주입한다. 이 물에 알칼리도가 없을 경우, 매일 첨가해야 할 Ca(OH)2의 양은?

 

 

 

[키워드] 황산제이철 응집제 기준, 첨가해야 할 Ca(OH)2 기준