36 mg/L NH4^+ 3000 m3 처리 50000 g CaCO3/m3 양이온 교환수지 부피

36 mg/L NH4^+ 3000 m3 처리 50000 g CaCO3/m3 양이온 교환수지 부피

 

 

36 mg/L의 암모늄 이온(NH4^+)을 함유한 3000 m3의 폐수를

50000 g CaCO3/m3의 처리용량을 가지는

양이온 교환수지로 처리하고자 한다.

이때 소요되는 양이온 교환수지의 부피(m3)는?

 

 

 

59. 36mg/L의 암모늄 이온(NH4+)을 함유한 3000m3의 폐수를 50000g CaCO3/m3의 처리용량을 가지는 양이온 교환수지로 처리하고자 한다. 이 때 소요 되는 양이온교한수지의 부피(m3)는?

① 3

② 4

③ 5

④ 6

 

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NH4^+의 몰질량 = (14) + 4(1) = 18 g/mol 이고,

NH4^+의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

NH4^+의 g당량수를 계산하면,

(18 g/mol) / (1 eq/mol)

= 18 g/eq

( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고,

CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로

CaCO3의 g당량수를 계산하면,

(100 g/mol) / (2 eq/mol)

= 50 g/eq

 

 

 

from 36 mg/L의 암모늄 이온(NH4^+),

36 mg/L를 g/m3 단위로 환산하면,

(36 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1000 L / 1 m3)

= (36) (1 / 1000) (1000)

= 36 g/m3

 

 

반응형

 

 

36 g/m3 NH4^+를 포함하고 있는

3000 m3 폐수에 들어있는 NH4^+의 당량을 계산하면,

(36 g/m3) (1 eq / 18 g) (3000 m3)

= (36) (1 / 18) (3000)

= 6000 eq

 

 

 

from 양이온 교환수지의 처리용량(교환능력)

= 50000 g CaCO3/m3,

 

50000 g CaCO3의 eq수를 계산하면,

(50000 g/m3) (1 eq / 50 g)

= 1000 eq/m3

---> 1000 eq CaCO3/m3

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

6000 eq NH4^+ 처리에 필요한

양이온 교환수지의 부피를 계산하면,

(6000 eq) (1 m3 / 1000 eq)

= 6 m3

 

 

 

답: ④ 6

 

 

 

 

[검산용 공식] 양이온 교환수지의 부피(m3)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471923 )

 

> NH4^+의 농도(a): 36 mg/L

> 폐수의 부피(b): 3000 m3

> 수지의 교환능력(c): 50000 g CaCO3/m3

 

 

양이온 교환수지의 부피(m3)

= a × b / c × (50/18)

= 36 × 3000 / 50000 × (50/18)

= 6 m3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471785 ]

12 mg/L NH4^+ 7000 m3 처리 100 kg CaCO3/m3 양이온 교환수지 부피

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471955 ]

12 mg/L NH4^+ 10000 m3 처리 100 kg CaCO3/m3 양이온 교환수지 부피

 

 

 

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