SS 제거 220 mg/L 3000 m3 하수 FeCl3 70 kg 제거효율 80%

SS 제거 220 mg/L 3000 m3 하수 FeCl3 70 kg 제거효율 80%

 

 

SS 제거를 증가시키기 위해

부유물질의 농도가 220 mg/L인 3000 m3의 하수에

염화철(FeCl3) 70 kg을 넣어

침전 제거효율이 80%가 되었다.

총 침전물의 양(m3)은?

(단, FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H^+ + 3Cl^-,

침전물의 비중: 1.03, 함수율 98%, Fe: 55.8, Cl: 35.5)

 

 

 

45. SS 제거를 증가시키기 위해 부유물질의 농도가 220mg/ℓ dls 3000m3의 하수에 염화철(FeCl3) 70kg을 넣어 침전 제거효율이 80% 가 되었다. 총침전물의 양(m3)은? (단, FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓+3H+ + 3Cl-, 침전물의 비중 : 1.03, 함수율 98%, Fe:55.8, Cl: 35.5)

① 약 18 m3

② 약 28 m3

③ 약 37 m3

④ 약 46 m3

 

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[단위 환산] mg/L to kg/m3

(220 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)

= (220) (1 / 10^6) (1000)

= 0.22 kg/m3

 

 

 

“용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 질량” 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

원수(하수)에 들어있는 SS의 질량

= (0.22 kg/m3) (3000 m3)

= 660 kg

 

 

 

침전 제거효율 = 80% 이므로,

침전(제거)된 SS의 질량

= (660 kg) (80/100)

= 528 kg

 

 

반응형

 

 

FeCl3의 몰질량

= (Fe) + 3(Cl)

= (55.8) + 3(35.5)

= 162.3 g/mol

 

Fe(OH)3의 몰질량

= (Fe) + 3(OH)

= (55.8) + 3(16 + 1)

= 106.8 g/mol

 

 

 

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H^+ + 3Cl^-

 

FeCl3 : Fe(OH)3 = 162.3 : 106.8 질량비 이므로,

70 kg FeCl3 투입했을 때,

침전되는 Fe(OH)3의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

FeCl3 : Fe(OH)3 = 162.3 : 106.8 = 70 kg : ? kg

 

? = 106.8 × 70 / 162.3

= 46.063 kg

 

 

 

건조 고형물의 총 질량

= SS의 질량 + Fe(OH)3의 질량

= 528 + 46.063

= 574.063 kg

 

 

 

침전물의 함수율 = 98%

---> 침전물 중 건조 고형물의 비율 = 2% 이므로,

침전물(습윤)의 총 질량

= (574.063 kg) / (2/100)

= 28703.15 kg

 

 

 

침전물의 비중 = 1.03 이므로,

28703.15 kg을 부피로 환산하면,

28703.15 kg / (1.03 kg/L)

= 27867 L

= 27.867 m3

 

 

 

답: ② 약 28 m3

 

 

 

 

[키워드] SS 제거 기준, FeCl3 침전 제거효율 기준, SS 제거 사전, FeCl3 침전 제거효율 사전