질산성 질소(NO3^-) 35 mg/L 탈질시키는데 소모되는 메탄올의 양

질산성 질소(NO3^-) 35 mg/L 탈질시키는데 소모되는 메탄올의 양

 

 

생물학적으로 질소를 제거하기 위해

질산화-탈질공정을 운영함에 있어,

호기성 상태에서 산화된 질산성 질소(NO3^-)

35 mg/L를 탈질시키는데 소모되는 메탄올의 양은?

 

 

 

54. 생물학적으로 질소를 제거하기 위해 질산화-탈질공정을 운영함에 있어, 호기성 상태에서 산화된 질산성 질소(NO3-)35 mg/L를 탈질시키는데 소모되는 메탄올의 양은?

① 10.4 mg/L

② 12.9 mg/L

③ 15.1 mg/L

④ 18.6 mg/L

 

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메탄올(CH3OH)을 탄소원으로 사용한 탈질 반응식

5CH3OH + 6NO3^- → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH^- 또는

6NO3^- + 5CH3OH → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14695 )

 

 

 

> NO3^-의 몰질량 = (14) + 3(16) = 62 g/mol

> CH3OH의 몰질량 = (12) + 4(1) + (16) = 32 g/mol

 

 

 

6NO3^- : 5CH3OH = 6(62) : 5(32) 질량비 이므로,

35 mg NO3^- 탈질에 필요한 CH3OH의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

6NO3^- : 5CH3OH = 6(62) : 5(32) = 35 mg : ? mg

 

? = 5(32) × 35 / (6(62))

= 15.05 mg

 

 

 

답: ③ 15.1 mg/L

 

 

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[검산용 공식] NO3^- 탈질에 필요한 CH3OH의 질량

5(32) / (6(62)) = 0.43 이므로,

질산성 질소 탈질에 필요한 메탄올의 질량

= 질산성 질소의 질량 × 0.43

= 35 mg × 0.43

= 15.05 mg

 

 

 

 

Q. NO3^- 20 mg/L가 탈질균에 의해 질소가스화 될 때 소요되는 이론적 메탄올의 양(mg/L)은? (단, 메탄올: CH3OH, 기타 유기 탄소원 고려하지 않음)

 

A. 20 mg × 0.43 = 8.6 mg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/12/no3-60-mgl.html ]

질산화-탈질공정 NO3^- 60 mg/L 탈질에 필요한 메탄올

생물학적으로 질소를 제거하기 위해 질산화-탈질공정을 운영함에 있어, 호기성 상태에서 산화된 NO3^- 60 mg/L를 탈질시키는데 소모되는 메탄올의 양은?

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/12/no3-13-mgl-mgl.html ]

NO3^- 13 mg/L 탈질에 소요되는 메탄올의 양(mg/L)

NO3^- 13 mg/L가 탈질균에 의해 질소가스화 될 때 소요되는 이론적 메탄올의 양(mg/L)은? (단, 기타 유기 탄소원은 고려하지 않음)

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24521 ]

NO3^- 10 mg/L가 탈질균에 의해 질소가스화 될 때 소요되는 이론적 메탄올의 양(mg/L)은 얼마인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/12/no3-n2-ph.html ]

NO3^-가 박테리아에 의하여 N2로 환원되는 경우 폐수의 pH는?

 

 

 

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