pH 7 염소 이온 35.5 ppm [HOCl]/[Cl2] 비

pH 7 염소 이온 35.5 ppm [HOCl]/[Cl2] 비

 

 

25℃, pH 7, 염소이온 농도가 35.5 ppm인 수용액 내의

자유염소와 차아염소산의 비율([HOCl]/[Cl2])은?

(단, 차아염소산은 해리되지 않으며,

Cl2 + H2O ⇌ HOCl + H^+ + Cl^-,

K = 4.5×10^(-4), 염소 원자량: 35.5)

 

 

12. 25℃, pH 7, 염소이온 농도가 35.5ppm인 수용액내의 자유염소와 차아염소산의 비율([HOCl]/[Cl2])은? (단, 차아염소산은 해리되지 않으며, Cl2 + H2O ↔ HOCl+ H+ + Cl-, K= 4.5× 10-4 mol/L, 염소원자량: 35.5이다)

① 2.3×10^6

② 4.5×10^6

③ 2.3×10^7

④ 4.5×10^7

 

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35.5 ppm = 35.5 mg/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.5 g/mol 이므로,

염소 이온의 몰농도를 계산하면,

(35.5 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 35.5 g)

= (35.5) (1 / 1000) (1 / 35.5)

= 0.001 mol/L

= 0.001 M Cl^-

 

 

 

분자 반응식

Cl2 + H2O → HOCl + HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6077 )

 

 

반응형

 

 

완전 이온 반응식

Cl2 + H2O → HOCl + H^+ + Cl^-

( 단, HOCl은 해리되지 않는 것으로 가정 )

 

 

 

완전 이온 반응식의 평형 상수식

K = [HOCl] [H^+] [Cl^-] / [Cl2]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 7 이므로,

[H^+] = 10^(-7) M

 

 

 

[HOCl] / [Cl2] = K / [H^+] [Cl^-]

= (4.5×10^(-4)) / (10^(-7) × 0.001)

= 4.5×10^6

 

 

 

답: ② 4.5×10^6

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22908 ]

pH 7 염소 이온 71 mg/L [HOCl]/[Cl2] 비

 

 

 

[키워드] 자유 염소와 차아염소산간의 비 기준, 자유염소와 차아염소산의 비율 기준, 자유염소 차아염소산 기준