40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH

40.0 mmol/L 염산 20.0 mmol/L 수산화나트륨 등량 혼합 pH

 

 

40.0 mmol/L의 염산과 20.0 mmol/L의 수산화나트륨 수용액을

등량 혼합하여 얻어진 수용액의 pH를 구하시오.

 

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등량 혼합

---> 1 L씩 혼합했다고 가정하자.

 

 

 

40.0 mmol/L 염산 1 L 속

염산의 몰수 = (40.0 mmol/L) × 1 L

= 40.0 mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

20.0 mmol/L 수산화나트륨 1 L 속

수산화나트륨의 몰수 = (20.0 mmol/L) × 1 L

= 20.0 mmol

 

 

 

산-염기 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

혼합 후 남아있는 HCl의 몰수

= 40.0 – 20.0

= 20.0 mmol

 

 

 

혼합 후 [HCl]

= 20.0 mmol / (1 + 1 L)

= 10.0 mmol/L

= [H^+]

 

 

 

(10.0 mmol/L) (1 mol / 1000 mmol)

= 0.0100 mol/L

= 0.0100 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0100)

= 2.00

 

 

 

답: pH = 2.00

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9653 ]

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[키워드] HCl + NaOH 반응 기준, HCl + NaOH 중화 기준