염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다

염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다

 

 

염분이 35 psu인 해수 2 kg에 염화나트륨이 27 g 녹아있다.

염분이 70 psu인 해수 1 kg에 녹아있는 염화나트륨의 양은?

 

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▶ 염분비 일정 법칙. 염분비 일정의 법칙

( law of the regular salinity ratio )

> 염분은 바다에 따라 다르게 나타나지만

전체 염분 중에서 각각의 염류가 차지하는 구성비는

모든 바다에서 일정하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 )

 

 

 

Practical Salinity Unit, psu

= 염분의 질량(g) / 해수의 질량(kg)

 

 

 

35 psu = 35 g 염분 / 1 kg 해수

= 35 g/kg

---> 해수 1 kg에 녹아있는 염분의 질량은 35 g

 

 

 

27 g NaCl / 2 kg 해수

= 13.5 g/kg

---> 해수 1 kg에 녹아있는 NaCl의 질량은 13.5 g

 

 

반응형

 

 

해수 1 kg을 기준했을 때,

35 g 염분 중,

NaCl의 양은 13.5 g 이므로,

 

NaCl의 양을 질량 백분율로 나타내면,

(성분 A의 질량 / 성분 A를 포함하는 혼합물의 질량) × 100

= (NaCl의 질량 / 염분의 질량) × 100

= (13.5 g / 35 g) × 100

= 38.57143%

---> 지구상의 어느 바다에서나 이 값은 동일하다.

왜? 염분비 일정의 법칙 때문에.

 

 

 

70 psu = 70 g 염분 / 1 kg 해수 이므로,

즉 해수 1 kg에 녹아있는 염분의 양은 70 g 이므로,

해수 1 kg에 녹아있는 NaCl의 양을 계산하면,

즉 염분 70 g에 들어있는 NaCl의 양을 계산하면,

38.57143% = (? g NaCl / 70 g 염분) × 100

 

? = 70 × (38.57143 / 100)

= 27 g

 

 

 

답: 27 g

 

 

 

 

[키워드] 염분비 일정 법칙 기준, 염분비 일정의 법칙 기준