35Cl의 존재 비율. 35Cl (34.96885 amu) 37Cl (36.96590 amu) 35.460 amu

35Cl의 존재 비율. 35Cl (34.96885 amu) 37Cl (36.96590 amu) 35.460 amu

 

 

양성자 수가 17로 동일한 원소

35Cl (34.96885 amu), 37Cl (36.96590 amu)가 있다.

이 원소의 평균 원자 질량이 35.460 amu일 때,

35Cl의 존재 비율을 구하시오.

 

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35Cl의 존재 비율 = x 라 두면,

37Cl의 존재 비율 = (1 – x) 이므로,

 

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )

 

 

 

35.460 = 34.96885x + 36.96590(1 – x)

= 34.96885x + 36.96590 – 36.96590x

 

1.99705x = 1.5059

 

x = 1.5059 / 1.99705

= 0.75406

 

 

 

답: 0.75406 또는 75.406%

 

 

 

 

[키워드] Cl의 동위원소 기준, 염소의 동위원소 기준