화학식의 이해. 2NaCl과 Na2Cl2

화학식의 이해. 2NaCl과 Na2Cl2

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

 

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Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

반응식에서,

일단 위에 나온 4가지 물질들은

모두 이온결합 화합물임을 알아야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3036 )

 

 

 

둘째,

이온결합 화합물의 화학식은

실험식과 같다.

이 말이 뭔 소리인가 하면,

이온결합 화합물의 화학식은

화합물을 구성하는 원자(단)의 종류를

가장 간단한 정수비로 나타낸다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 )

 

이 때문에,

Na2Cl2가 아닌 NaCl로 나타내는 것이고,

NaCl로 나타내면,

반응 전/후 ‘화살표(→)’ 양쪽의

Na의 개수와 Cl의 개수가 맞지 않으므로,

2NaCl로 나타내는 것이다.

 

 

 

셋째,

SO4^2-와 같은 것을 ‘원자단’이라고 하는데,

이 원자단이 뭔 줄 알고 있어야 하고,

가능하면, 미리 따로 암기해 두어야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

그래야

이온결합 화합물은 전기적으로 중성이어야 하므로,

(양이온의 이온전하 × 개수) + (음이온의 이온전하 × 개수) = 0

이 사실에 근거하여

이온결합 화합물의 화학식을 쓸 수가 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7156 )

 

 

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마지막으로,

자주 나오는 이온의 이온전하는

다음 글을 참고하여 암기하자.

이미 암기하고 있는 주기율표와 함께 외우면,

아주 쉽게 암기할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24581 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )

 

 

 

위에서 설명한 내용을 전부 이해한다면,

2Na^+ + SO4^2- → Na2SO4

2(+1) + (–2) = 0

 

 

Ba^2+ + 2Cl^- → BaCl2

(+2) + 2(–1) = 0

 

 

Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

(+2) + (–2) = 0

 

 

2Na^+ + 2Cl^- → 2NaCl

2(+1) + 2(–1) = 0

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13685 ]

분자 반응식

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

 

완전 이온 반응식

Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

→ BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

 

 

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